완충 용액 pH 계산기 (헨더슨–하셀바흐)
헨더슨–하셀바흐 식은 pH = pKa + log([A⁻] ÷ [HA])입니다. 아세트산(pKa 4.76)에서 짝염기가 산의 2배면 pH는 약 5.06이고, 비율이 1이면 pH가 pKa와 같습니다. 완충액을 만들 때 어떤 비율로 섞을지 정하는 데 씁니다.
값 입력
완충 용액의 pH
5.061
계산식
완충 용액의 pH = 산의 pKa + log10(짝염기 ÷ 산 비율 ([A⁻]/[HA]))
pKa ±1 범위에서 완충 능력이 좋고, 아주 묽거나 진한 용액에서는 오차가 커집니다. 비율은 몰 비율입니다.
무엇을 넣나요
| 입력 항목 | 기본값 | 넣을 수 있는 범위 |
|---|---|---|
| 산의 pKa산이 절반만 이온화되는 pH. 아세트산은 약 4.76, 탄산은 약 6.35입니다. | 4.76 | 0 ~ 14 |
| 짝염기 ÷ 산 비율 ([A⁻]/[HA]) | 2 | 0 이상 |
계산 과정
값에 따른 결과
다른 값은 그대로 두고 산의 pKa만 바꿨을 때의 결과입니다.
| 산의 pKa | 완충 용액의 pH |
|---|---|
| 2.38 | 2.681 |
| 3.57 | 3.871 |
| 4.76 | 5.061 |
| 7.14 | 7.441 |
| 9.52 | 9.821 |
결과 항목의 뜻
| 결과 항목 | 기본값일 때 |
|---|---|
| 완충 용액의 pH | 5.061 |
자주 틀리는 곳
pKa ±1 범위에서 완충 능력이 좋고, 아주 묽거나 진한 용액에서는 오차가 커집니다. 비율은 몰 비율입니다.
자주 묻는 질문
Q완충 용액 pH 계산기 (헨더슨–하셀바흐)는 어떻게 계산하나요?
완충 용액의 pH = 산의 pKa + log10(짝염기 ÷ 산 비율 ([A⁻]/[HA])) — 헨더슨–하셀바흐 식은 pH = pKa + log([A⁻] ÷ [HA])입니다. 아세트산(pKa 4.76)에서 짝염기가 산의 2배면 pH는 약 5.06이고, 비율이 1이면 pH가 pKa와 같습니다. 완충액을 만들 때 어떤 비율로 섞을지 정하는 데 씁니다.
Q예를 들어 계산해 주세요.
산의 pKa 4.76, 짝염기 ÷ 산 비율 ([A⁻]/[HA]) 2일 때 완충 용액의 pH 5.061입니다.
Q어떤 값을 넣어야 하나요?
산의 pKa, 짝염기 ÷ 산 비율 ([A⁻]/[HA])을 넣습니다. 값을 고치면 결과가 바로 다시 계산되고, 빈칸은 0으로 봅니다.
Q값을 바꾸면 결과가 어떻게 달라지나요?
산의 pKa만 바꿔 보면 산의 pKa 2.38 → 완충 용액의 pH 2.681, 산의 pKa 9.52 → 완충 용액의 pH 9.821로 달라집니다. 아래 표에 다섯 단계로 정리해 두었습니다.
Q결과는 어디까지 반올림하나요?
금액은 1원 단위, 비율은 소수점 한 자리, 그 밖의 값은 소수점 두 자리까지 보여 줍니다. 화면에 보이는 값은 반올림한 것이고 계산은 반올림 전 값으로 이어집니다.
Q주의할 점이 있나요?
pKa ±1 범위에서 완충 능력이 좋고, 아주 묽거나 진한 용액에서는 오차가 커집니다. 비율은 몰 비율입니다.
함께 쓰는 계산
길이 단위는 입력끼리 맞춰서 넣으세요. cm와 m를 섞으면 결과가 크게 어긋납니다.