열량 계산기 (q = mcΔT)
필요한 열량은 질량 × 비열 × 온도 변화입니다. 물 500g을 20℃에서 100℃로 데우려면 500 × 4.18 × 80 = 167,200J, 약 40kcal가 듭니다. 물의 비열은 4.18, 철은 0.45, 알루미늄은 0.90J/g·℃ 정도입니다.
값 입력
필요한 열량 (J)
167,200
필요한 열량 (kcal)
39.96
계산식
필요한 열량 (J) = 질량 (g) × 비열 (J/g·°C) × 온도 변화 (°C)
온도가 내려가는 경우에는 변화량을 음수로 넣으면 방출하는 열량이 나옵니다. 상태가 변하는(끓거나 어는) 구간의 잠열은 포함하지 않습니다.
무엇을 넣나요
| 입력 항목 | 기본값 | 넣을 수 있는 범위 |
|---|---|---|
| 질량 (g) | 500 | 0 이상 |
| 비열 (J/g·°C)물질 1g의 온도를 1℃ 올리는 데 드는 열량. 물은 약 4.18J/g·℃, 철은 0.45입니다. | 4.18 | 0.01 이상 |
| 온도 변화 (°C) | 80 | 제한 없음 |
계산 과정
값에 따른 결과
다른 값은 그대로 두고 질량 (g)만 바꿨을 때의 결과입니다.
| 질량 (g) | 필요한 열량 (J) | 필요한 열량 (kcal) |
|---|---|---|
| 250 | 83,600 | 19.98 |
| 375 | 125,400 | 29.97 |
| 500 | 167,200 | 39.96 |
| 750 | 250,800 | 59.94 |
| 1,000 | 334,400 | 79.92 |
결과 항목의 뜻
| 결과 항목 | 기본값일 때 |
|---|---|
| 필요한 열량 (J) | 167,200 |
| 필요한 열량 (kcal) | 39.96 |
자주 틀리는 곳
온도가 내려가는 경우에는 변화량을 음수로 넣으면 방출하는 열량이 나옵니다. 상태가 변하는(끓거나 어는) 구간의 잠열은 포함하지 않습니다.
자주 묻는 질문
Q열량 계산기 (q = mcΔT)는 어떻게 계산하나요?
필요한 열량 (J) = 질량 (g) × 비열 (J/g·°C) × 온도 변화 (°C) — 필요한 열량은 질량 × 비열 × 온도 변화입니다. 물 500g을 20℃에서 100℃로 데우려면 500 × 4.18 × 80 = 167,200J, 약 40kcal가 듭니다. 물의 비열은 4.18, 철은 0.45, 알루미늄은 0.90J/g·℃ 정도입니다.
Q예를 들어 계산해 주세요.
질량 (g) 500, 비열 (J/g·°C) 4.18, 온도 변화 (°C) 80일 때 필요한 열량 (J) 167,200입니다.
Q어떤 값을 넣어야 하나요?
질량 (g), 비열 (J/g·°C), 온도 변화 (°C)을 넣습니다. 값을 고치면 결과가 바로 다시 계산되고, 빈칸은 0으로 봅니다.
Q값을 바꾸면 결과가 어떻게 달라지나요?
질량 (g)만 바꿔 보면 질량 (g) 250 → 필요한 열량 (J) 83,600, 질량 (g) 1,000 → 필요한 열량 (J) 334,400로 달라집니다. 아래 표에 다섯 단계로 정리해 두었습니다.
Q결과는 어디까지 반올림하나요?
금액은 1원 단위, 비율은 소수점 한 자리, 그 밖의 값은 소수점 두 자리까지 보여 줍니다. 화면에 보이는 값은 반올림한 것이고 계산은 반올림 전 값으로 이어집니다.
Q주의할 점이 있나요?
온도가 내려가는 경우에는 변화량을 음수로 넣으면 방출하는 열량이 나옵니다. 상태가 변하는(끓거나 어는) 구간의 잠열은 포함하지 않습니다.
함께 쓰는 계산
길이 단위는 입력끼리 맞춰서 넣으세요. cm와 m를 섞으면 결과가 크게 어긋납니다.