Les 118 éléments
Numéro atomique, symbole et masse, avec la période, le groupe et la configuration électronique déduits. Même la place dans le tableau vient du numéro.
Le tableau périodique
Les lignes sont les périodes, les colonnes les groupes. Touchez une case pour ouvrir l’élément.
Non-métal7
Mauvais conducteurs, ils captent volontiers des électrons et deviennent des ions négatifs.
Gaz noble7
Leur couche externe est déjà pleine : ils ne réagissent presque pas.
Halogène6
Il leur manque un électron pour compléter la couche, d’où leur forte réactivité.
Métal alcalin6
Ils cèdent leur unique électron externe si facilement que l’eau les enflamme.
Métal alcalino-terreux6
Métaux qui cèdent deux électrons : vifs, mais moins que les alcalins.
Métal de transition40
Métaux qui remplissent une couche interne, d’où plusieurs degrés d’oxydation et de la couleur.
Métal pauvre11
Les métaux à droite du bloc de transition : plus mous, de point de fusion plus bas.
Métalloïde7
Mi-métal, mi-non-métal — c’est ce qui rend les semi-conducteurs possibles.
Lanthanide14
La première des deux lignes sorties sous le tableau. Si semblables que les séparer est un travail.
Actinide14
La seconde ligne sous le tableau. Tous radioactifs, et la plupart fabriqués par l’homme.
Comment lire
- Une ligne (période) correspond au nombre de couches électroniques : ceux de la période 3 en portent trois.
- Une colonne (groupe) indique le nombre d’électrons de la couche externe — d’où la parenté de comportement.
- La masse atomique vaut à peu près le double du numéro : autant de neutrons que de protons, en gros.
- Les 28 lanthanides et actinides sont dessinés sous le tableau. Les insérer le porterait à 32 colonnes.
Questions fréquentes
Q. Selon quoi le tableau est-il ordonné ?
Par numéro atomique, c’est-à-dire le nombre de protons. Rangés ainsi, avec un retour à la ligne là où les propriétés se répètent, les éléments semblables s’alignent en colonnes. Les places de cette page sont calculées à partir de ce numéro.
Q. Que signifient lignes et colonnes ?
Une ligne (période) correspond au nombre de couches électroniques ; une colonne (groupe) au nombre d’électrons de la couche externe. Un groupe réagit pareil parce que ce nombre externe est le même.
Q. Pourquoi s’arrêter à 118 ?
Parce que les éléments confirmés s’arrêtent là. Les tentatives sur le 119 continuent, sans confirmation. À partir du neptunium (93), presque tout est fabriqué par l’homme.
Q. Pourquoi les masses atomiques ne sont-elles pas entières ?
Un élément est un mélange d’isotopes aux neutrons différents, et la masse est la moyenne pondérée par l’abondance naturelle. Sans isotope stable, on indique le nombre de masse du plus durable.
Q. D’où viennent ces valeurs ?
Seuls le numéro, le symbole et la masse sont enregistrés. Période, groupe, bloc, catégorie et configuration se calculent à partir du numéro : la place et le texte ne peuvent pas se contredire.